Question

工业上常用Fe做电极电解处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）₃沉淀的形式除去．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的NaOH
• B、燃料电池中若有1.6g CH₄参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L（标准状况下）
• C、该燃料电池中阴离子移向甲烷一极
• D、甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．酸性废水中，加适量NaOH会与Fe²⁺反应生成Fe（OH）₂；
B．甲中C电极发生2H₂O=H₂↑+2OH^-，利用CH₄～8e^-～4H₂↑来计算；
C．原电池中阴离子向负极移动；
D．亚铁离子具有还原性，Cr₂O₇^2-具有氧化性，发生氧化还原反应．

解答： 解：A．酸性废水中，加适量NaOH会与阳极上电解生成的Fe²⁺反应生成Fe（OH）₂，Fe²⁺被消耗，不能把溶液中Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，故A错误；
B．甲中C电极发生2H₂O=H₂↑+2OH^-，由CH₄～8e^-～4H₂↑可知，1.6gCH₄参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为

1.6g

16g/mol

×4×22.4L/mol=8.96L，故B正确；
C．原电池中阴离子向负极移动，即该燃料电池中阴离子移向甲烷一极，故C正确；
D．铁作阳极失电子得到的亚铁离子，亚铁离子会和Cr₂O₇^2-的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了原电池、电解池及氧化还原反应，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注重学生获取信息和应用信息的能力，题目难度中等．