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    火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也激励着我们去刻苦学习、奋发图强．黑火药在发生爆炸时的反应是：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是
     
    ，K2S中硫离子的结构示意图是
     
    ，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，若爆炸时反应共转移了2mol的电子，则总共能产生
     
    升的气体．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合化合价的变化解答该题．
    解答： 解：反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，反应中只有C以上化合价升高，化合价由0价升高到+4价，若爆炸时反应共转移了2mol的电子，则生成0.5molCO2，1molNO2，共1.5mol，体积为33.6L，K2S中硫离子的结构示意图是，
    故答案为：N、S；；KNO3和硫；C；33.6L．
    点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析相关概念并判断物质具有的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体．它们 （　　）
    A、阴阳离子个数比均为1：1
    B、都含有非极性的共价键
    C、与水都发生氧化还原反应
    D、放出的都是可燃性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质放在空气中，不会发生变质的物质是（　　）
    A、Na
    B、NaCl
    C、NaOH
    D、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol丁烷在光照情况下，与氯气发生取代反应时消耗氯气物质的量最多为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）
    A、VA=0.5mol/（L．min）
    B、VB=0.3mol/（L．min）
    C、Vc=2.4mol/（L．min）
    D、VD=1mol/（L．min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（　　）
    A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
    B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    C、SO2+2H2S=2H2O+3S↓
    D、SO2+PbO2=PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、碳酸镁和盐酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
    D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图1：
    已知：CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu+FeS+SO2 ；FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在
     
    （填仪器名称）中焙烧．
    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有
     
    性和
     
    性．
    （3）欲选用如下部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→
     
    ．
    ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是
     
    ．
    ④向滤液A中通入Cl2，某同学取通入Cl2后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明Cl2的氧化性比Fe3+强的结论．该实验设计是否合理
     
    （填“是”或“否”），请用简要文字解释你的理由
     
    ．
    （4）若使用20g黄铜矿粉末可制得8g Fe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是
     
     （假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有14.7g Mg、Al合金，将其全部溶于500mL 6mol/L的盐酸中，充分反应后，再加入400mL 8mol/L的NaOH溶液，有26.3g沉淀析出，合金中Mg、Al的质量分别是①10.9g、3.8g；②7g、7.7g；③1.2g、13.5g；④8g、6.7g．（　　）
    A、只有①B、只有③
    C、①④D、①③

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