已知A.B.C.D.E.F都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A<B<C<D<E<F.其中B.D.F原子最外电子层的P能级上的电子处于半满状态.通常情况下.A的一种氧化物分子为非极性分子.其晶胞结构如右下图所示.E的电负性在该周期中最大.镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的P能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。

试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为。

(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)B元素的单质分子中有个π键。

(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为。

(5)FH₃沸点与比BH₃ (填“高”或“低”)，原因是。

(6)固体CrE₃?6H₂O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE₃?6H₂O的溶液通过H-离子交换树脂(只交换配阳离子)，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和。已知配离子配位数为6，则该配离子是

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ （1分）

（2）N＞C＞Si （1分）

（3）2 （1分）

（4）sp 范德华力（2分）

（5）低（1分） NH₃分子间能形成氢键，而AsH₃分子间不能形成氢键（1分）

（6）【Cr(H₂O)₄Cl₂】⁺（3分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（分）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

				……		A
B		C		……		D

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是周期族；D的电子排布式为：。

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是，原因是

；A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）。

(3) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为；另一种只由B组成的离子与AC₂互为等电子体，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，ECl₃形成的配合物的化学式为。