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    右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，

    图中B为开关。如先打开B，在A处通人干燥氯气，     

    C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色

    布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（  ）

       A．浓H2SO4           B．饱和NaCl溶液

       C．浓NaOH溶液      D．浓NaBr溶液


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是

    A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

    B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

    C．稀释溶液，溶液的pH增大

    D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是

    A．乙烯使溴的CCl4溶液褪色的反应方程式是

    CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2

    B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量

    C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样

    D．异丁烷与正丁烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是(　　)

    A．加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现

    B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

    C．加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    D．加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的结构和性质，其反应原理有三种可能：①溴在不饱和键上发生加成反应；②溴与甲基上的氢原子进行取代；③乙醛具有还原性，被溴水氧化。为此同学们作了如下探究：

    (1)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，则上述第__________种可能被排除，有同学提出用测反应后溶液酸碱性的方法进一步进行验证，就可确定究竟是何种反应原理，请指出此方案是否可行____________。理由是________________________________________________。

    (2)分析可能的反应，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要产物应是________________。

    (3)若反应物Br2与生成物Br－的物质的量关系是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g ，这种元素可能是（    ）

       A．Mg        B．Fe        C．Na        D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2.3ｇ纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其产物为（   ）

    A．只有Na2O      B．只有Na2O2   C．有Na2O和Na2O2     D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（    ）

    A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－  

    B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－  

    C．AlO2一 的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－  

    D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

    实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；

    实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

    实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

    （1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

      实验①：含有                ；不含                  ；

      实验②：含有                ；不含                  ；

      实验③：含有                ；

     （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是         。

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