[题目]下列有关物质的用途错误的是( )A.水玻璃用作木材防火剂B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C.可用氢氟酸刻蚀玻璃D.氢氧化铝.小苏打可用于治疗胃酸过多症题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关物质的用途错误的是（）
A.水玻璃用作木材防火剂
B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料
C.可用氢氟酸刻蚀玻璃
D.氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症

【答案】B
【解析】解：A．硅酸钠的水溶液是水玻璃，硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以水玻璃可用作木材防火剂，故A正确；B．二氧化硅是制造光导纤维的材料，是利用光的全反射原理，故B错误；
C．氢氟酸与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故C正确；
D．小苏打、氢氧化铝它们的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故都能发生复分解反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确；
故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

（3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判断达到滴定终点的依据是______________________。

②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

A. 原子序数为8

B. 在同周期元素中非金属性最强

C. 在同周期元素中，其原子半径最大

D. 在同周期元素中，元素的第一电离能最大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

	密度/g·cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；

②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。

请回答下列问题：

（1）配制混酸的方法是_______________________。反应中需不断搅拌，目的是__________________________________________。

（2）仪器A的名称是______，使用该仪器前必须进行的操作是____。

（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_____。

（4）分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为______，操作2中需要使用下列仪器中的____（填序号）。

a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿

（5）该实验中一硝基甲苯的产率为______（保留4位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题：

（1）锗是第四周期第ⅣA族元素，其原子结构示意图为_______________________。

（2）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

写出由CO 与 H2制备 CH3OH 气体的热化学方程式___________________________________。

（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC) ：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=_________________________。

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。

A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变 D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

③一定条件下分别向甲、乙丙个恒容密团容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量依度随时间变化如下图所示：

容器	甲	乙	丙
容积（L）	0.5	0.5	V
温度（℃）	T1	T2	T1
起始量	1molCO2(g)2molCH3OH(g)	1molDMC(g)1mol H2O (g)	2molCO2(g)2molCH3OH(g)

甲容器中，在5-15min中的平均反应速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡时n(CO2) =0.2mol，则T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙两容器的反应达平衡时CO2的转化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。

（4）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡_________移动（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中=____________。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________________________________。（已知该温度下，H2SO3的电离常数：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的电离常数K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）