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【题目】下列有关物质的用途错误的是(
A.水玻璃用作木材防火剂
B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料
C.可用氢氟酸刻蚀玻璃
D.氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症

【答案】B
【解析】解:A.硅酸钠的水溶液是水玻璃,硅酸钠不燃烧也不支持燃烧,所以水玻璃可用作木材防火剂,故A正确;B.二氧化硅是制造光导纤维的材料,是利用光的全反射原理,故B错误;
C.氢氟酸与二氧化硅反应,可用于刻蚀玻璃,故C正确;
D.小苏打、氢氧化铝它们的水溶液呈碱性,胃酸的主要成分为盐酸,故都能发生复分解反应,可用于治疗胃酸过多,故D正确;
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下

(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]Cr的化合价是___________

(2)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________

(3)酸化滤液Na2CrO4时,不选用赴酸的原因是____________________从平衡角度分析酸化的原理______________________

(4)该工艺中某种产物可以再利用该物质的化学式为________________

(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化其原理如图所示。,

写出电极的电极反应式_______________________

Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7理轮上电极上转移电子的物质的量为________

(3)称取2.500g重铬酸钠晶体试样加入蒸馏水配制成250ml溶液,从中取出25.00mL于碘量瓶中向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL加入3mL淀粉指示剂0.120mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

判断达到滴定终点的依据是______________________

若实验中共用去40.00mL,Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有

A. 原子序数为8

B. 在同周期元素中非金属性最强

C. 在同周期元素中,其原子半径最大

D. 在同周期元素中,元素的第一电离能最大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种,均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据:

密度/g·cm-3

沸点/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水,易溶于硝基甲苯

对硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水,易溶于液态烃

邻硝基甲苯

1.162

222

不溶于水,易溶于液态烃

实验步骤:①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL

②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;

③向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);

④控制温度约为50℃,反应大约10 min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;

⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g

请回答下列问题:

1)配制混酸的方法是_______________________。反应中需不断搅拌,目的是__________________________________________

2)仪器A的名称是______,使用该仪器前必须进行的操作是____

3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少,可能的原因是_____

4)分离反应后产物的方案如下:

其中,操作1的名称为______,操作2中需要使用下列仪器中的____(填序号)。

a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 e.蒸发皿

5该实验中一硝基甲苯的产率为______(保留4位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,燃煤产生CxHySO2等大气污染物,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:

(1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为_______________________

(2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知:H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

写出由CO 与 H2制备 CH3OH 气体的热化学方程式___________________________________

(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC) :

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=_________________________

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。

A.v(CH3OH)= 2v(H2O) B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变 D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

③一定条件下分别向甲、乙丙个恒容密团容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量依度随时间变化如下图所示:

容器

容积(L)

0.5

0.5

V

温度(℃)

T1

T2

T1

起始量

1molCO2(g)2molCH3OH(g)

1molDMC(g)1mol H2O (g)

2molCO2(g)2molCH3OH(g)

甲容器中,在5-15min中的平均反应速率v(CO2) =_____________。乙容器中,若平衡时n(CO2) =0.2mol,则T1________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙两容器的反应达平衡时CO2的转化率:甲________丙(填“>”“<"或”=”)。

(4)一定温度下,用水吸收SO2气体时,溶液中水的电离平衡_________移动(填“向左” “向右”或“不”);若得到pH=4的H2SO3溶液,试计算溶液中=____________SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应的离子方程式是_________________________________。(已知该温度下,H2SO3的电离常数:K1=4.5×10-2K2=2.5×10-7H2CO3的电离常数K1=8.4×10-7K2=1.2×10-10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】昆明长水机场冬季常因湿度较大,海拔较高而易形成大雾。雾属于下列分散系中的

A.胶体B.溶液C.乳浊液D.悬浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 NH3的反应。现通入4 mol H24 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L1·s1,则10 s后容器中N2的物质的量是(  )

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.6 mol D. 3.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:

(1)有下列六组物质:属于同系物的是______,属于同分异构体是______,属于同种物质的是______(填序号)。

A. B. C.

D. E.ClC(CH33与(CH32CHCH2Cl F.与CH3﹣CH2Cl

(2)的系统命名_________________

(3)的系统命名__________________________

(4)右图有机物的分子式_________________

(5)甲基的电子式_________________

(6)某烃的分子量为72,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种,该烃的结构简式为_________________

(7)C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应,该反应方程式为:_________________

(8)某有机物X分子中只含C、H、O三种元素,相对分子质量小于110,其中氧元素的质量分数为14.8%,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应,则X的分子式为__________。若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2,则X的结构简式为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,不能通过单质直接化合生成的是(
A.HCl
B.MgO
C.SO3
D.CO2

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