Question

【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它们都含有非极性共价键．
（1）C元素在周期表中的位置是 ， 写出B的最高价氧化物的电子式 ．
（2）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示） ， 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ．
（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为 ．
（4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2 ， 它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期VA族；
（2）酸；NH4++H2O?H++NH3 ． H2O；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（3）HCOONa
（4）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol
【解析】解：A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C为N元素，X为NH4NO3；A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它们都含有非极性共价键，其中A与E同主族，可推知A为H元素，D为O元素，E为Na．
（1.）C为N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族，B的最高价氧化物为CO2 ， 电子式为 ，所以答案是：第二周期VA族； ；
（2.）X为NH4NO3 ， 其水溶液中NH4+水解：NH4++H2OH++NH3 ． H2O，显酸性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以答案是：酸；NH4++H2OH++NH3 ． H2O；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（3.）H、C、O、Na四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa，所以答案是：HCOONa；
（4.）火箭推进器中装有液态的N2H4和液态H2O2 ， 它们发生化学反应时生成气态N2和水蒸气，0.4mol液态肼完全放出256.6KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.6kJ× =641.5kJ，反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol，
所以答案是：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol．