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    根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序，正确的是（　　）
    ①Cl2+2KI═I2+2KCl           
    ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3          
    ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
    A、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
    B、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
    C、Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2
    D、Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：
    分析：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．
    解答： 解：①Cl2+2KI═I2+2KCl中还原剂是KI、还原产物是KCl，所以还原性KI＞KCl；           
    ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是KI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI＞FeCl2； 
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；        
    ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI； 
    通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故选A．
    点评：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
    现有如下仪器，用序号回答有关问题
    ①容量瓶  ②蒸馏烧瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤烧杯  ⑥蒸发皿  ⑦分液漏斗
    对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有
     
    ．
    使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．标有“0”刻度的有
     
    ．
    Ⅱ实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
    （1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）
     
    ．
    ①100mL量筒  ②烧杯  ③200mL容量瓶  ④250mL容量瓶⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
    （2）需要NaOH固体的质量是
     
    ．
    （3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
    B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98g
    B、1mol N2的质量是28g/mol
    C、阿伏加德罗常数是6.02×1023
    D、标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，有Na+，SO42-，OH-的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对电解质的叙述正确的是（　　）
    A、溶于水后得到的溶液能导电的物质
    B、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
    C、KNO3是电解质故KNO3晶体能导电
    D、二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（　　）
    A、HCl
    B、NaCl
    C、NaOH
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的物质的量为
     
    mol，质量为
     
    g，其所含原子的总数为
     
    ．
    （2）能电离出6.02×1024个H+的H2SO4物质的量为
     
    mol．
    （3）某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl-，则该氯化物的摩尔质量为
     
    g/mo，金属M的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液．
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
     
    ，振荡
     
    		存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴KMnO4溶液，振荡
     
    		存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

    （2）装置B的作用是
     
    ．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
     
    ．
    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
       实验编号操作现象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是
     
    （填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为
     
    ．
    【实验拓展】取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
    供选择的化学试剂及实验方法如下：
    实验要求选项的标号
    除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
     
    除去FeCl3溶液中的少量FeCl2
     
    除去SiO2中Al2O3
     
    除去Fe2O3中Al2O3
     
    A、加入足量的稀盐酸，溶解，过滤
    B、加入足量的氢氧化钠溶液，溶解，过滤
    C、通入Cl2气体
    D、加入足量的铁粉．

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