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    10．氢氧化铁胶体制备步骤如下：
    （1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
    （2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
    （3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
    回答下列问题：
    （1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （2）如何确定你制备胶体是否成功？出现丁达尔效应说明胶体制备成功；
    （3）若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解．

    分析 （1）制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中的水解；
    （2）根据胶体的独有的性质--丁达尔效应来分析；
    （3）根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象；氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，硫酸和氢氧化铁沉淀反应，生成硫酸铁和水．

    解答 解：（1）制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH-，生成了Fe（OH）3（胶体）和HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
    故答案为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （2）胶体区别于其他分散系的特有的性质为丁达尔效应，故要判断胶体是否制备成功，可以用丁达尔效应来判断，当可见光通过时出现一条光亮的通路，
    故答案为：出现丁达尔效应说明胶体制备成功；
    （3）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量，电解质H2SO4电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，出现的现象为：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，
    故答案为：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解．

    点评 本题考查了胶体的性质，应注意的是胶体区别于其他分散系的特有的性质为丁达尔效应，题目难度不大．

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    A．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
    B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
    C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
    D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

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    A．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl-
    B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
    C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br-
    D．pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
    A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-：用热的纯碱溶液清洗油污
    B．A13++3H2O?AI（OH）3（胶体）+3H+：明矾净水
    C．SnCl2+H2O?Sn（ OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
    D．TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉

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    5．某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是（　　）
    A．N层不含电子B．该元素是硫元素
    C．L层一定有8个电子D．原子最外层电子数为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．2Br-+SO42-+4H+═SO2+Br2+2H2O
    C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    2．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（　　）
    A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是（　　）
    A．第一次实验平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．两次实验平衡时，SO2的转化率相等
    C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于$\frac{2}{9}$
    D．达平衡时，O2表示的反应速率为0.25mol/（L•min）

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    6．环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图1．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点对应的H2转化率是75%
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
    （2）用NH3催化还原NxOy时包含以下反应．
    已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
    反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0
    反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
    相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图2所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1 ．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图3所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
    ①曲线X变为Y曲线改变的条件是：加入催化剂，变为曲线 Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内c（N2）的变化曲线．

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