(2011?昌平区二模)氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+、Fe
2+、Fe
3+分别生成沉淀的pH如下:
物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
开始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
(1)步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质.所需操作的名称是
溶解、过滤
溶解、过滤
.
(2)步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁.操作步骤是先滴加H
2O
2溶液,稍加热,当Fe
2+转化完全后,慢慢加入Cu
2(OH)
2CO
3粉末,搅拌,以调整溶液pH在一定范围之内,加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1.
①写出用H
2O
2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
.
②调整pH 的范围应该在
3.7~6.0
3.7~6.0
之间.
(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO
4?5H
2O晶体.操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,
冷却结晶
冷却结晶
,水浴加热烘干.采用水浴加热的原因是
防止CuSO4?5H2O晶体分解
防止CuSO4?5H2O晶体分解
.
(4)该同学用CuSO
4溶液进行如下探究实验:
取A、B两支试管,分别加入 2mL 5% H
2O
2溶液,再向H
2O
2溶液中分别滴入0.1mol?L
-1FeCl
3和CuSO
4 溶液各1mL,摇匀,观察到滴入FeCl
3 溶液的试管产生气泡更快,由此得到结论:Fe
3+对H
2O
2溶液分解的催化效率比Cu
2+高,该同学的结论是否正确
错误
错误
(填正确或错误),请说明原因
根据控制变量的思想,所用溶液的阴离子不同,无法比较阳离子的催化效率
根据控制变量的思想,所用溶液的阴离子不同,无法比较阳离子的催化效率
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