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完成下列填空：
（1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为。
（2）已知 CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝-Q₁kJ·mol^-¹ ,
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（g）；△H₂＝-Q₂ kJ·mol^-¹，
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝-Q₃ kJ·mol^-¹。
常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。

C(s) + H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) △H＝130.80 kJ/mol (0.6Q₁ + 0.2Q₃) kJ
试题分析：（1）热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，质量要转化为物质的量，热量的变化也要随着改变，故热化学方程式为C(s) + H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g) △H＝130.80 kJ/mol。（2）燃烧后恢复至室温时水的状态是液态，第二个热化学方程式不用。3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经过计算，甲烷和氢气的物质的量分别为0.6mol、0.4mol。分别带入热化学方程式进行计算的放出的总热量为(0.6Q₁ + 0.2Q₃) kJ。
考点：热化学方程式的书写反应热的计算
点评：本题考查热化学方程式的书写和根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

请完成下列填空：
（1）H的化学式

NH₄Cl

；其晶体中所含化学键类型为

离子键、共价键

；检验H 中阳离子的方法是

取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子

．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是

剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体

；F和H₂O反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为

N₂+3H₂

2NH₃

N₂+3H₂

2NH₃

．反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为

0.05mol/L?min

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据所学知识完成下列填空．
（1）现有下列几种物质：维生素、维生素、碘元素、铁元素、淀粉、油脂．
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是

维生素c

．
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是

铁元素

．
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是

油脂

．
（2）如图表示的是某生探究淀粉性质的过程，其中A、B、C均为加入的化学试剂．

根据图示回答下列问题．
①用化学式表示B和C各是什么物质

NaOH，银氨溶液

；上述过程中只加A不加B是否可以？为什么？

不可以，因后面的反应必须在碱性条件下方可进行，加B溶液是为了中和多余的酸

．
②写出上述过程中有关反应的化学方程式：淀粉溶液→混合溶液Ⅰ

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

稀硫酸

nC₆H₁₂O₆淀粉葡萄糖

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

稀硫酸

nC₆H₁₂O₆淀粉葡萄糖

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?上海）环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条（有些反应未注明条件）．

完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①

取代反应

，反应③

加成反应

；
（2）写出结构简式：X

，Y

；
（3）写出反应②的化学方程式：

CH₃COOCH₂CH=CH₂+H₂O

NaoH水溶液

CH₃COOH+HOCH₂CH=CH₂

CH₃COOCH₂CH=CH₂+H₂O

NaoH水溶液

CH₃COOH+HOCH₂CH=CH₂

；
（4）与环氧氯丙烷互为同分异构体．且属于醇类的物质（不含

及

结构）有

种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：
（1）电解过程中发生反应的化学方程式是

．
（2）氢气在电解池的

极逸出．氯气加压能得到液氯，这利用了氯气

的物理性质．
（3）HCl合成反应中保持过量的气体是

；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是

．
（4）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是

．
（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是

．
（6）为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定．实验记录的数据如下表：

实验次数	待测液体积（mL）	标准盐酸溶液体积（mL）
1	20.00	21.32
2	20.00	19.45
3	20.00	19.35

他测得的上述产品中NaOH的纯度为

（用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修化学与技术]
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：

．与电源负极相连的电极附近溶液pH

．（填“不变”“增大”或“减小”）
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该试剂可以选

．
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂c．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为

（选a、b、c，多选扣分）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为

、

．

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