Question

反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减小0.6mol/L．下列对该反应速率的说法不正确是（　　）

• A、用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
• B、在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/（L?min）
• C、在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/（L?min）
• D、在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/（L?min）

Answer 1

分析：先根据v=

△c

△t

计算出用B表示的2min内的平均反应速率，然后根据化学反应中反应速率与化学计量数成正比计算出其它物质表示的反应速率，据此完成本题．

解答：解：2min后B的浓度减小0.6mol/L，v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3 mol/（L?min），
A、用B、C、D分别表示反应的速率之比等于其化学计量数之比，即其比值是3：2：1，故A正确；
B、在2min内用A表示的反应速率是：0.3 mol/（L?min）×

4

3

=0.4mol/（L?min），故B错误；
C、在2min内用B表示的反应速率是：0.3 mol/（L?min），故C正确；
D、在2min内用D表示的反应速率是：v（D）=

1

3

v（B）=

1

3

×0.3 mol/（L?min）=0.1 mol/（L?min），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意明确化学反应速率与化学计量数成正比，熟练掌握化学反应速率的计算方法．