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    由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）
    A、NaB、MgC、AlD、Zn
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：平均值法
    分析：标况下5.6L氢气的物质的量=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×
    1mol
    0.5mol
    =24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．
    解答： 解：标况下5.6L氢气的物质的量=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×
    1mol
    0.5mol
    =24g，
    A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
    B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
    1mol
    2
    =12g，
    C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
    1mol
    3
    =9g，
    D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×
    1mol
    2
    =32.5g，
    提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
    故选：D．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）P和S  （2）Mg和Ca   （3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（　　）
    A、40B、48C、41D、49

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）加热前通入空气的目的是
     
    ，操作方法为
     
    ．
    （2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将
     
    ；若撤去E装置，则测得Na2CO3?10H2O的含量将
     
    ．
    （4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为
     
    （用含w、m1、m2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列说法正确的是（　　）
    A、CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性 强
    B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等  于3×10-3 mol/L
    C、d点溶液通过蒸可以变到c点
    D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述中，类比推理正确的是（　　）
    A、铜丝在氧气中燃烧生成是CuO，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
    B、少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，则少量CO2通入C6H5ONa溶液中也生成Na2CO3
    C、甲醛能发生银镜反应，则甲酸甲酯也能发生银镜反应
    D、金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．
    （1）写出A→B的化学方程式
     
    ；描述该反应伴随的现象：
     
    ．
    E→B的化学方程式
     
    ．
    （2）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是
     
    ，主要原因是
     
    ；还可能是
     
    ，主要原因是
     
    ．
    （3）取过量F与少量的澄清石灰水反应，化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2（OH）2CO3]，铜绿能与酸反应．某同学利用下述一系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．即：铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2y→④B→⑤Cu
    （1）现有物质CuO、CuCl2、CuSO4、CuCO3等物质，则上述三种物质能代替上述转化关系中A的是
     
    ，能代替B的是
     
    ．
    （2）上述反应属于氧化还原反应的是
     
    （填序号）．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ，写出反应④的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、0.1mol/LH2SO4与0.1mol/L氨水等体积混合：c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）
    C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
    2
    3
    c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将BaO2放入密闭真空容器中，反应BaO2（s）?BaO（s）+
    1
    2
    O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、氧气压强不变
    B、BaO质量增加
    C、BaO2质量不变
    D、平衡常数K=
    c(BaO)?c(O2)
    1
    2
    c(BaO2)
    ，且保持不变

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