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    A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 （ ）
    A．ⅠA、ⅤA        B．ⅢA、ⅦA        C．ⅣA、ⅥA          D．ⅠA、ⅦA
    C   
    共价键结合成化学式为AB2型分子AB的化合价分别是＋2价和－1价或者是＋4价和－2价，所以答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
    Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
    （1）X的结构式是                    。

    （2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是                 。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是                 。
    （3）某同学拟用图II所示证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是        的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是                               
    （4）向一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是           、           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
    （1）写出下列元素符号X      Y        Z        W      
    （2）写出下列元素在周期表中的位置X                    Y                   
    Z                           W                          
    （3）写出下列反应方程式：X+Y                              
    Z+Y                            W+Y                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
    （1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式)；(2分)
    （2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式)；(2分)
    （3）G单质与水反应的离子方程式为_________________________________________；(3分)
    （4）书写甲的电子式____________________________(2分)
    （5）A2C和A2F中，沸点较高的是                     （填化学式）(1分)，
    液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)
    （6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________；(3分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种
    A．7B．10C．11D．12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：①b+cY  ②a+cZ  ③X+Ym  ④X+Zc+n  ⑤Y+Zc+n
    (1)上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。
    (2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X的化学式是____________。
    (3)③反应的化学方程式是________________________________________________。
    (4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
    （1）分别写出A、B、C、D的元素符号     、     、      、     。
    （2）D元素位于元素周期表      周期       族，写出实验室制取D单质的化学方程式                             。
    （3）A、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。
    请回答下列问题：
    ⑴元素R在元素周期表中的位置为_________    ____； B分子的电子式为__________。
    ⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                            。
    ⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为           。（填序号）
    ①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
    ⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式              。
    ⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

    ①设计实验方案，鉴定常见物质N                                               。
    ②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                    。
    25℃平衡体系（苯、水、HA）
    		平衡常数
    		焓变
    		起始总浓度
    在水中，HAH＋＋A－
    		K1
    		△H1
    		3.0×10－3 mol·L－1
    在苯中，2HA(HA)2
    		K2
    		△H2
    		4.0×10－3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是
    A．BF3B．SO2　C．PCl3D．HClO

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