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    1mol D2O和1mol H2O不相同的是（　　）
    A、含有中子的数目B、含有电子的数目C、含有质子的数目D、含氧原子的数目
    分析：先利用分子的构成、原子的构成来计算各粒子中中子数、电子数、质子数和原子数，然后根据物质的量进行计算．
    解答：解：D2O和H2O分子中所含的质子数分别为：10、10；电子数分别为：10、10；中子数分别为：1×2+8、8；氧原子数分别为1、1，所以1mol D2O和1mol H2O含有相同的是电子数、质子数和氧原子数，含有不同的中子数，故选：A；
    点评：本题考查物质的量的计算，明确H、D的原子构成是学生解答本题的关键，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
             通电         
    .
    (一定条件)
    2NH3，
    阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式为
    N2+6H+=6e-+2NH3
    N2+6H+=6e-+2NH3
    ．
    （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
    I．该反应实验②平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ．
    II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：
    ②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高
    ②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高
    理由：
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
    该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
    该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
    ．
    （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是
    NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
    NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
    ．
    II．常温下，0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
     0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA                                                     

    B．28g N60（分子结构如右图所示）中含有的N—N键数目为1.5NA

    C．25℃、1.01×105Pa时，16g氧气中所含的原子数为NA

    D．常温下浓度都为0.1mol/L，体积相等的NaF和CH3COONa溶液中，离子数目都为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省大田第一中学高三第一学期联合命题考试化学试卷 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  

    A．1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA
    B．标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NA
    C．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NA
    D．18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第一学期联合命题考试化学试卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                

    A．1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA

    B．标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NA

    C．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NA

    D． 18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是


    1. A.
      1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA
    2. B.
      标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NA
    3. C.
      1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NA
    4. D.
      18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA

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