Question

（2012?潮州二模）下列叙述正确的是（　　）

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl^-移向CuSO₄溶液

C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O₂通入正极，电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

Answer 1

分析：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
B．有盐桥的原电池中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
C．燃料电池中，正极上得电子发生还原反应；
D．作原电池正极的金属能被保护．

解答：解：A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，故A错误；
B．该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，盐桥中的Cl^-移向ZnSO₄溶液，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，其电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故C正确；
D．锌、铁和海水构成原电池，锌比铁易失去电子作负极，铁作正极，正极上得电子发生还原反应，从而保护铁被腐蚀，该方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故选CD．

点评：根据原电池原理和电解池原理来分析解答，注意原电池放电时，盐桥中阴阳离子的移动方向，为易错点．