Question

下列说法正确的是（　　）

• A、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
• B、中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少
• C、将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减小到原来的1/2
• D、常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质属于强电解质；
B．PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，含氯化氢的物质的量远小于含醋酸的物质的量；
C．一水合氨为弱电解质，稀释过程中电离程度增大；
D．强碱弱酸盐水解显碱性．

解答： 解：A．氯化氢为共价化合物，但是在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故A错误；
B．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于氯化氢，醋酸和氯化氢都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故B正确；
C．氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加水稀释一倍，氢氧根离子浓度变为原来的一半，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进其电离，当稀释一倍后，氢氧根离子浓度大于原来的一半，故C错误；
D．常温下，PH为12的溶液显碱性，可能是碱溶液和强碱弱酸盐溶液，故D错误；
故选：B．

点评：本题为综合题，考查了电解质强弱的判断、盐类的水解、弱电解质的电离，题目难度不大，解题时注意弱电解质电离和盐类水解的过律．