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【题目】下表是某品牌食品包装袋上的说明

品名

肉  松  蛋  卷

配料

①小麦粉;②鸡蛋;③食用植物油;④白砂糖⑤肉松;⑥食用盐;⑦食用香料;⑧β-胡萝卜素;⑨苯甲酸钠

生产日期

标于包装袋封口上

1)配料中的着色剂是_______,防腐剂是________(填序号)

2)蛋白质是重要营养物质,处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中,富含蛋白质的是_________(填序号)

3)该食品配料中还缺少的营养素是_____________(填名称);为均衡营养,可在食用该肉松蛋卷时,最好配以下列食品中的_______(填标号)

A.牛肉    B.菠菜     C.马铃薯(土豆)

【答案】 ②⑤ 维生素 B

【解析】试题分析:(1)β-胡萝卜素(C40H56)是类胡萝卜素之一,也是橘黄色脂溶性化合物,它是自然界中最普遍存在也是最稳定的天然色素苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂,有防止变质发酸、延长保质期的效果(2)鸡蛋和肉松中富含蛋白质;(3)人体必需的七大营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐、维生素、水和纤维素;菠菜中富含维生素;

解析(1)β-胡萝卜素(C40H56)是类胡萝卜素之一,也是橘黄色脂溶性化合物,它是自然界中最普遍存在也是最稳定的天然色素,配料中的着色剂是⑧β-胡萝卜素;苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂,有防止变质发酸、延长保质期的效果,防腐剂是⑨苯甲酸;(2)鸡蛋和肉松中富含蛋白质;(3)人体必需的七大营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐、维生素、水和纤维素,所以该食品配料中还缺少的营养素是维生素牛肉富含蛋白质;菠菜中富含维生素;马铃薯富含糖类食用该肉松蛋卷时,最好配以菠菜,故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25 ℃、101 kPa下,下列反应

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g),燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是

A.金刚石比石墨稳定 B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

C.金刚石转变成石墨是物理变化 D.石墨和金刚石都是碳的同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列选项的字母代号填空

A.蛋白质 B.强氧化性 C.葡萄糖 D.变性 E.强酸性 F.淀粉 G.盐析 H.强还原性

(1)糖尿病是因为病人的尿液中含_____________而得名的。

(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有_________

(3)为预防甲型H1N1流感。可用具有_________NaClO溶液进行环境消毒。

(4)烹制猪肉时温度达到71℃,就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生了________

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【题目】[2015山东]进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是

实验操作

结论

实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味

乙炔是无色、略有臭味的气体

乙醇、浓硫酸混合加热170,导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色

该反应生成了乙烯

在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银,会有沉淀析出

溴乙烷在碱性条件下能水解出Br

提纯粗苯甲酸用重结晶法,主要步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤

苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大

苯不能与酸性高锰酸钾反应,而甲苯却能

苯环使甲基活化

A.④⑤ B.②④ C.①②④ D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学渗透在生活、生产中的各个方面。下列有关说法正确的是

A.碘是人体内必需的微量元素,所以富含高碘酸的食物适合于所有人群

B.化石燃料不完全燃烧会产生CO造成污染,完全燃烧不会造成大气污染

C.利用铁比铜金属性强的性质,常用FeCl3腐蚀Cu来刻制印刷电路板

D.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈,是利用了明矾溶液的酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是( )

A. 酸雨就是pH7的雨水,主要是由大气中的SO2NO2等造成的

B. 饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3后漂白性减弱

C. 烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚

D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

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【题目】[2016四川]化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.氯气作水的杀菌消毒剂

B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

电离平衡常数

25

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

1上表的6种酸进行比较,酸性最弱的是:__________HCOO-S2-HSO3-3种离子中,最难结合H+的是______________________

2)在浓度均为0.1mol/LHCOOHH2C2O4混合溶液中,逐渐滴入0.1mol/LNaOH溶液,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________

3)已知HNO2具有强氧化性,弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同时有沉淀和无色气体生成,该气体遇空气立即变为红棕色,试写出两酸之间的化学反应方程式:_______________________

4)下列离子方程式书写正确的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液,写出离子方程式____________________________

6)已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO31molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,计算某些物质的量:Na2CO3 _____________NaHCO3____________________

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