【题目】下表是某品牌食品包装袋上的说明
品名 | 肉 松 蛋 卷 |
配料 | ①小麦粉;②鸡蛋;③食用植物油;④白砂糖⑤肉松;⑥食用盐;⑦食用香料;⑧β-胡萝卜素;⑨苯甲酸钠 |
生产日期 | 标于包装袋封口上 |
(1)配料中的着色剂是_______,防腐剂是________。(填序号)
(2)蛋白质是重要营养物质,处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中,富含蛋白质的是_________。(填序号)
(3)该食品配料中还缺少的营养素是_____________(填名称);为均衡营养,可在食用该“肉松蛋卷”时,最好配以下列食品中的_______(填标号)
A.牛肉 B.菠菜 C.马铃薯(土豆)
【答案】 ⑧ ⑨ ②⑤ 维生素 B
【解析】试题分析:(1)β-胡萝卜素(C40H56)是类胡萝卜素之一,也是橘黄色脂溶性化合物,它是自然界中最普遍存在也是最稳定的天然色素;苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂,有防止变质发酸、延长保质期的效果;(2)鸡蛋和肉松中富含蛋白质;(3)人体必需的七大营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐、维生素、水和纤维素;菠菜中富含维生素;
解析:(1)β-胡萝卜素(C40H56)是类胡萝卜素之一,也是橘黄色脂溶性化合物,它是自然界中最普遍存在也是最稳定的天然色素,配料中的着色剂是⑧β-胡萝卜素;苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂,有防止变质发酸、延长保质期的效果,防腐剂是⑨苯甲酸;(2)鸡蛋和肉松中富含蛋白质;(3)人体必需的七大营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐、维生素、水和纤维素,所以该食品配料中还缺少的营养素是维生素;牛肉富含蛋白质;菠菜中富含维生素;马铃薯富含糖类;食用该“肉松蛋卷”时,最好配以菠菜,故选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知25 ℃、101 kPa下,下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g),燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是
A.金刚石比石墨稳定 B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化 D.石墨和金刚石都是碳的同位素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下列选项的字母代号填空
A.蛋白质 B.强氧化性 C.葡萄糖 D.变性 E.强酸性 F.淀粉 G.盐析 H.强还原性
(1)糖尿病是因为病人的尿液中含_____________而得名的。
(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有_________。
(3)为预防甲型H1N1流感。可用具有_________的NaClO溶液进行环境消毒。
(4)烹制猪肉时温度达到71℃,就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生了________。
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【题目】[2015山东]进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
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【题目】下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是
实验操作 | 结论 | |
① | 实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味 | 乙炔是无色、略有臭味的气体 |
② | 乙醇、浓硫酸混合加热170℃,导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色 | 该反应生成了乙烯 |
③ | 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银,会有沉淀析出 | 溴乙烷在碱性条件下能水解出Br |
④ | 提纯粗苯甲酸用重结晶法,主要步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤 | 苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大 |
⑤ | 苯不能与酸性高锰酸钾反应,而甲苯却能 | 苯环使甲基活化 |
A.④⑤ B.②④ C.①②④ D.③④⑤
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【题目】化学渗透在生活、生产中的各个方面。下列有关说法正确的是
A.碘是人体内必需的微量元素,所以富含高碘酸的食物适合于所有人群
B.化石燃料不完全燃烧会产生CO造成污染,完全燃烧不会造成大气污染
C.利用铁比铜金属性强的性质,常用FeCl3腐蚀Cu来刻制印刷电路板
D.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈,是利用了明矾溶液的酸性
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【题目】化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是( )
A. 酸雨就是pH<7的雨水,主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B. 饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3后漂白性减弱
C. 烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
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【题目】[2016四川]化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A.氯气作水的杀菌消毒剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)上表的6种酸进行比较,酸性最弱的是:__________;HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中,最难结合H+的是______________________。
(2)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________。
(3)已知HNO2具有强氧化性,弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同时有沉淀和无色气体生成,该气体遇空气立即变为红棕色,试写出两酸之间的化学反应方程式:_______________________。
(4)下列离子方程式书写正确的是
A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-
E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2
(5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液,写出离子方程式____________________________。
(6)已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,计算某些物质的量:Na2CO3 _____________,NaHCO3____________________。
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