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    7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
    Ⅰ．取样、氧的固定
    用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定．
    Ⅱ．酸化，滴定
    将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）．
    回答下列问题：
    （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差．
    （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2．
    （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳．
    （4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为80abmg•L-1．
    （5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏低．（填“高”或“低”）

    分析 （1）采集的水样中溶解的氧气因外界条件（特别是温度和压强）改变其溶解度发生改变；
    （2）“氧的固定”的方法是：用Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定；
    （3）物质的量浓度的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；测水样中的氧，故避免使用的蒸馏水溶解有氧；
    （4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式中 I2、S2O32-之间的关系式计算；
    （5）根据n（O2）=$\frac{b×1{0}^{-3}×a}{4}$mol分析，不当操作对b的影响，以此判断测量结果的误差；

    解答 解：（1）取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差，
    故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；
    （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2，
    故答案为：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2；
    （3）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳，
    故答案为：氧气；
    （4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式，O2～2I2～4S2O32-得n（O2）=$\frac{b×1{0}^{-3}×a}{4}$mol，m（O2）=$\frac{b×1{0}^{-3}×a}{4}mol×32g/mol$=8abmg，则水样中溶解氧的含量为：$\frac{8abmg}{0.1L}$=80abmg．L-1，
    故答案为：当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80abmg．L-1；
    （5）根据n（O2）=$\frac{b×1{0}^{-3}×a}{4}$mol分析，不当操作对b的影响，b值减小，则会导致测量结果偏低，
    故答案为：低．

    点评 本题主要考查了杂质离子的检测实验设计及其滴定法测定含量的过程，有关信息应用和化学方程式的计算，实验步骤判断是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．阿托酸甲酯使溴水褪色的反应属于取代反应
    D．阿托酸甲酯分子式为C10H8O2

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    2．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．
    （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3．
    某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：
    已知：几种盐的溶解度
    NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl
    溶解度（20°C，100gH2O时）36.021.79.637.2
    （2）①写出装置I中反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    ②从平衡移动角度解释该反应发生的原因在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，OH-与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3-浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3-与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生．
    ③操作①的名称是过滤．
    （3）写出装置II中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl（s）?NH4++Cl-，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出
    （5）该流程中可循环利用的物质是氯化钠和二氧化碳
    （6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是c．
    a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量
    b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积
    c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为Anm（填标号）．
    A.404.4B.553.5    C.589.2D.670.8   E.766.5
    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱．
    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为V形，中心原子的杂化类型为sp3．
    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为0.315nm，与K紧邻的O个数为12．
    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置．

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    19．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（　　）
    A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
    C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售

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    7．以下关于元素性质的比较正确的是（　　）
    A．稳定性：NH3＞H2O＞HFB．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金属还原性：Mg＞Ca

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    13．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等）来制备，其工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S （填化学式）；
    （3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Ni2+6.28.6
    Fe2+7.69.1
    Fe3+2.33.3
    Cr3+4.55.6
    “调pH=1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；
    （4）在空气中加热Ni（OH）2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
    （5）金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1014，温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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