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    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。 回答下列问题：

    （1）写出下列各元素符号：C___________ E____________

    （2）A和C形成的最简单化合物的电子式为___________，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为___________。

    （3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／mol

    BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／mol

    试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同)

    ______________________________________________________________。

    利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：___________________________________________。

    【答案】N Na H-O-O-H CH3OH（g）+ 3/2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7kJ·mol-1 CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O

    【解析】

    A元素的原子半径最小，可知A是氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，根据短周期元素的原子结构示意图可知，B是碳元素；C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，符合条件的短周期元素只有氮元素；因五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，故E是钠元素；A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物，D是氮元素与钠元素之间的元素，则符合的只有氧元素，据此分析作答。

    根据上述分析可知，

    （1）C为N；E为Na；

    （2）A和C形成的最简单氢化物为氨气，其电子式为：；H与O形成的原子个数比为1:1的物质为H2O2，其结构式为：H-O-O-H；

    （3）A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，则上述热化学方程式可改写为：

    CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H= +49.0kJ/mol ①

    CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H = 一192.9kJ/mol ②，则

    ②3-①2得CH3OH（g）+ 3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7kJ·mol-1，故答案为：CH3OH（g）+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -676.7kJ·mol-1；

    燃料电池负极为甲醇失电子发生的氧化反应，其电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O。

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH

    B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

    C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

    D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

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    【题目】在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

    A.容器内压强不随时间变化

    B.v正(X)=2v逆(Y)

    C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

    D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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    【题目】已知：图甲是由某温度下、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH变化图．如图所示与推测的结论相符的是

    图甲图乙

    A.由图甲知：

    B.由图甲知：a、b点溶液中，b点的大

    C.由图乙知：HA为强酸

    D.由图乙知：Y点对应的溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器内发生某气体体系反应，根据如图填空。

    （1）反应物是___，生成物是____。

    （2）在2min内A的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。

    （3）该反应的化学方程式是_____。

    （4）写出此反应的平衡常数表达式___（用物质A、B、C表示），增大压强，平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，K___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为___，若升高温度，B的转化率增加，则正反应是___（填“吸热”或“放热”）。

    （6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测得某温度下0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2。

    （1）写出HNO2的电离方程式___。

    （2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。

    A.1～2 B.2～3 C.3～4 D.4～5

    （3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。

    （4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

    A.适当升高温度 B.增加压强 C.加水 D.加入NH4Cl固体 E.加入Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4- 、Fe(SCN)3 等。

    （1）基态铁原子核外电子排布式为________________.

    （2）科学研究表明用 TiO2 作光催化剂可将废水中 CN- 转化为OCN-，并最终氧化为 N2 、CO2。OCN- 中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

    （3）与 CN- 互为等电子体的一种分子为________________（填化学式）；1mol Fe（CN）63- 中含有键的数目为________________。

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    【题目】下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是

    A.从E口逸出的气体是 Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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