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    （8分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

    （1）画出A的原子结构示意图              ；
    （2）E的+2价离子的电子排布式为                             ；
    （3）写出C的单质与水反应的离子方程式                                 ；
    （4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是           cm3（只要求列出算式）。
    （8分）
    （1）略（1分）
    （2）1s22s22p63s23p63d6（1分）
    （3）Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO(2分)
    （4）CaF2   X射线衍射法（各1分） （8b+4c）/a NA(2分)
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    　则，A的化合价　　▲　　 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），

    其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲    。
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是　　▲　　 。
    （4）某配合物的分子结构如右图所示，

    则N原子的杂化方式为  　▲　 ；基态Ni原子的电子排布式　　▲　　  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质，均属于分子晶体的是
    A．碘、二硫化碳、C60B．二硫化碳、白磷、二氧化硅
    C．SO2、金刚石、铜D．醋酸、甲烷、石墨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    参考下列有关晶体信息，其中属于离子晶体的是
    A．熔点1723 ℃固体不导电，难溶于水和酒精，硬度大
    B．熔点1083 ℃固体导电，熔融状态能导电，是电的良导体
    C．熔点190 ℃熔融状态不能导电，可溶于水，水溶液能导电
    D．熔点1291 ℃固体不导电，熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [选修物质结构与性质]（15分）
    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
    （1）C单质的电子式      ，F元素原子的电子排布式     ，E元素的原子结构示意图是        。
    （2）化合物乙中含有的化学键是      。
    （3）化合物甲为固体时属于     晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   。
    （4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表列出有关晶体的说明，错误的是
    选             项
    		A
    		B
    		C
    		D
    晶体名称
    		硫酸钾
    		冰
    		二氧化硅
    		铝
    晶体类型
    		离子晶体
    		分子晶体
    		原子晶体
    		金属晶体
    组成晶体的粒子名称
    		阳、阴离子
    		分   子
    		原  子
    		铝离子、自由电子
    熔化时需破坏的作用力
    		离 子 键
    		共价键、氢键、范德华力
    		共价键
    		金属键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数比为1：3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

    （1）五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为        ，
    其中心原子杂化方式依次为            。
    （2）在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有   种。
    （3）B与D形成的以D为中心三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为  。
    （4）E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的
    化学式为     ，该晶体中氧原子的配位数为   。
    （5）下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式
    相同的有       。
    ①Po   ②Zn   ③Ag   ④K
    （6）B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是      （填化学式），原因是                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．离子晶体中只存在离子键
    B．原子晶体中只存在非极性共价键
    C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
    D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子。下图为某无限长单链的多聚硅酸根离子：

    试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为
    A．1︰2B．1︰3C．1︰4D．2︰5

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