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将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:
2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ,下列说法正确的是
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s)
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s)
C.2s时物质B的浓度为0.3mol/L
D.2s时物质A的转化率为30%
D
2s后测得C的浓度为 0.6mol/L,则根据反应式可知,消耗AB的浓度分别是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物质AB的反应速率分别是0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s)、0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·s),选项AB都不正确。消耗物质A的物质的量是0.6mol/L×2L=1.2mol,所以A的转化率是1.2÷4×100%=30%,D正确。2s时物质B的物质的量是0.3mol/L×2L=0.6mol,所以剩余B是2mol-0.6mol=1.4mol,因此其浓度是1.4mol÷2L=0.7mol,C不正确。答案选D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

t℃时,将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3 A(g)+B(g)  xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了O.8 mol B,并测得C的浓度为O.4 mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为                     
(2)x=_______;
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) ( )
A.向正反应方向移动     B.向逆反应方向移动     C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=           mol;
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)=2C(气),若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L1 ,现有下列几种说法:
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L1·s1  
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L1·s
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% 
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L1其中正确的是(    )
A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32=2I+S4O62常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择______(填序号)。
①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH <0,200℃时,该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下,将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器,5min时达平衡,各物质浓度(mol?L—1)变化如下:
 
0min
5min
10min
CO
0.01
 
0.0056
H2O
0.01
 
0.0156
CO2
0
 
0.0044
H2
0
 
0.0044
(1)   请分别计算CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率,下列措施中可行的是_____(填序号)。
a.增加压强                 b.降低温度
c.体积不变,再充入CO      d.更换催化剂
e.体积不变,再充入0.1molH2O
(3) 若5min~10min只改变了某一条件,该条件是__________,如何改变的___________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是(   )
A.生成1mol乙酸乙酯的同时,也生成1mol乙酸
B.乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同
C.当乙酸断开1mol碳氧单键的同时,乙醇也断开了1mol氢氧键
D.当乙酸断开1mol氢氧键的同时,乙醇也断开了1mol碳氧单键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,
发生如下反应:CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ; △H<0
(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图,则 0~4min的平均反应速率v(CO2)=    _mol·L-1·min-1

(2)t1℃时,在相同容器中发生上述反应,各物质的浓度变化如右上表:
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =       
② t1℃时,反应在5min~6min间,平衡   移动(填向左、向右或不 ),若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度,改变的条件是     ________。
(3)t2℃时,化学反应CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O),则t2    850℃,判断依据是:                                                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
(2)为测定过程中混合气的SO2体积分数,选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知:V(耗用I2标准溶液)="10.00" mL,V(采集烟气)="100.0" mL(已折算为标准状况),则烟气中SO的体积分数为_____________________。
(3)一定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

图9
(4)在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1
容 器



反应物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
m mol SO2n mol O2
p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1
1.4
1.4
1.4
能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
SO2或SO3的转化率
α1
α2
12.5%
 
则:α1+α2=_________________,p=________________mol,b+c=_______________kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关化学方应方向的说法中正确的是
A.凡是焓变小于零的反应都能自发进行
B.凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C.凡是焓变小于零,熵变大于零的化学变化都能自发进行
D.CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(将表中序号处应填内容)。

          ②          ③          ④

(2)实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a.请根据右上图实验Ⅰ曲线,计算降解反应在50—300s内的平均反应速率vp-CP)=     ,以及300s时p-CP的降解率为          
b.实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高,降解反应速率         (填“增大”、“减小”或“不变”);
c.实验Ⅲ得出的结论是:pH=10时,                 
(3)可通过反应Fe3+ + SCN Fe(SCN)2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)="0.04" mol/L,c(SCN)=0.1mol/L,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol/L,则此温度下该反应的平衡常数K=      

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