Question

14．①铅蓄电池总反应为Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）．若该电池工作时，转移2mol电子，则负极的质量变化96克
②用乙醇、浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池，写出其负极的电极反应式：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
③写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．

Answer 1

分析 ①放电时，负极发生氧化反应，Pb失去电子生成PbSO₄，反应消耗硫酸，硫酸的浓度减小，负极得到PbSO₄，负极板增重质量为负极生成PbSO₄的质量的中硫酸根离子质量，根据电子转移守恒计算；
②乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水；
③碱性锌锰干电池中正极上MnO得电子生成MnOOH．

解答 解：①放电时，负极发生氧化反应，Pb失去电子生成PbSO₄，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，反应消耗硫酸，电解液中H₂SO₄的浓度将变小，负极板增重质量为负极生成PbSO₄的质量的中硫酸根离子质量，
负极参加反应硫酸根为$\frac{2mol}{2}$=1mol，则负极板质量增重为1mol×96g/mol=96g，
故答案为：96；
②乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，
故答案为：C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
③碱性锌锰干电池中正极上MnO得电子生成MnOOH，其电极方程式为：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-；
故答案为：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．

点评 本题考查原电池与电解工作原理，关键是明确电极发生反应以及电极方程式的书写方法，注意掌握电极判断方法，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．