Question

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH₃CH₂OH-2e^-═X+2H⁺．下列说法中正确的是（　　）

• A、电池内部H⁺由正极向负极移动
• B、X为CH₃CHO
• C、乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
• D、另一极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：乙醇酸性燃料电池中，乙醇被氧化，应为电池负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，电池总反应与乙醇的催化氧化方程式相同，应为2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析．

解答： 解：A．原电池工作时，阳离子氢离子从负极向正极移动，故A错误；
B．已知电极的反应式为：CH₃CH₂OH-2e^-→X+2H⁺，根据原子守恒可知X是CH₃CHO，故B正确；
C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，难度不大，写电极反应式时要注意结合溶液的酸碱性；在酸性溶液，生成物中不能有氢氧根离子生成；在碱性溶液中，生成物中不能有氢离子生成．