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    已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

    ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1

    D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

    B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

    C．AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

    D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－

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    某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺

    已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似

    所用试剂在下列试剂中选择

    ① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

    请回答下列问题：

    （1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)

    （2）操作2是_____________、________________、_____________

    （3）操作3是______________________________

    （4）加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________

    （5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是

    A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

    B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

    C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

    D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）。

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为 。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。

    （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。

    （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。

    A．用冷水洗

    B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗

    D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    滴定过程中发生反应的离子方程式为 。滴定终点的现象是 。

    通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中属于纯净物的一组是

    ①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT

    ⑨溴苯 ⑩C5H10 ⑪含氧40％的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体

    A．①⑧⑨⑪ B．②③④⑥ C．⑦⑩⑫⑬⑭ D．①④⑧⑨⑪⑫

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

    （1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

    （2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为

    __________________________________________；

    __________________________________________；

    __________________________________________。

    （3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

    II．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：

    （1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式 。

    （2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    ①K＋、Cl-、NO3-、S2-；

    ②K＋、Fe2＋、I-、SO42-；

    ③Na＋、Cl-、NO3-、SO42-；

    ④Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO3-；

    ⑤K＋、Ba2＋、Cl-、NO3-

    A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天中学高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：?????

    下列反应属于取代反应的是( )

    A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

    B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

    C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色

    D．C2H4通入溴水中，溴水褪色

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