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    在一定温度下，现有浓度都为0.1mol?L-1a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸d．氨水四种溶液：
    （1）四种溶液的PH由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）
    （2）为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）
     
    ，并说明理由：
     
    ．
    （3）乙先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取这三种酸溶液试样测其PH，误差最小的是：
     
    ．理由：
     
    ．
    （4）当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）
    考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,试纸的使用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）盐酸、硫酸、醋酸为酸，氨水为碱，四种溶液的物质的量浓度相同时，醋酸部分电离，氨水为碱，溶液中氢氧根离子浓度最大，溶液的pH最大；硫酸中氢根离子浓度最大，溶液的pH最小；
    （2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定PH；
    （3）根据溶液稀释后溶液的酸碱性变化与pH的关系进行解答；
    （4）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子的物质的量最大，生成的氢气最大；盐酸和醋酸生成的氢气体积相同；
    解答： 解：（1）盐酸为一元强酸，b．硫酸为二元强酸，c．醋酸为一元弱酸部分电离，d．氨水为一元弱碱； pH=-lgc〔H+〕，碱性越强，PH越大，酸性越强，PH越小，四种溶液的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是d＞c＞a＞b，
    故答案为：d＞c＞a＞b；
    （2）pH试纸湿润后测得该氨水pH，已经用蒸馏水湿润，稀释了待测氨水溶液，所测pH要减小，
    故答案为：否；因为湿润的PH试纸稀释了氨水，也会导致测PH减小；
    （3）盐酸稀释后，溶液酸性减小，pH变大；硫酸溶液稀释后，酸性变小，pH值将变大；醋酸为弱电解质，在稀释过程中电离平衡右移，醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中C（H+）变化较小，氢离子浓度变化比盐酸、硫酸小，
    故答案为：C（或醋酸）因为醋酸为弱电解质，稀释后平衡右移C（H+）变化较小；
    （4）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子浓度最大，生成的氢气体积最大，盐酸和醋酸生成的氢气相同，所以分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为：b＞a=c，
    故答案为：b＞a=c．
    点评：本题考查pH的定性分析，注意影响弱电解质的电离平衡的因素，PH试纸的正确使用方法是，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，和标准比色卡进行对比．若用蒸馏水润湿试纸，则会促进弱电解质的电离，测得PH误差比强电解质小，题目难度中等．
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    下列有关实验操作错误的是（　　）
    A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
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    C、给盛有约
    2
    3
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    D、加热蒸发皿时无需垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为单质；D有漂白性；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F； F与G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同．请回答：

    （1）D的名称
     
    ，B中化学键类型
     
    ．
    （2）G的电子式为
     
    ；反应④过程中能看到的现象
     
    ．
    （3）写出反应②化学方程式：
     

    （4）向D的溶液加入H的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （6）将H和F分别装入如图2烧瓶中，通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下反应方程式：
    A．CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    B．2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  （FeBr2中Br元素的化合价为-1价）
    E．MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    F．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
    G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    H．HgS+O2═Hg+SO2  （HgS中S元素的化合价为-2价）
    按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
    （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原
     

    （2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化
     

    （3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素
     

    （4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应
     

    （5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应
     

    （6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应
     

    （7）所有元素均参加氧化还原反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
    （1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：
     

    （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的
     
    （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
     

    （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
    （1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=
     
    ．
    （2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=
     
    ．
    （3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置中能构成原电池的是（　　）
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    B、稀硫酸
    C、稀硫酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A、某溶液
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    +氯化钡溶液
      生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C、某溶液
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      生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D、某溶液  
    +稀硫酸
      生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（　　）
    选项异常情况可能的原因
    ①蒸馏后，收集的液体的沸点比
    温度计指示的温度低    		温度计的水银球伸入液面以下
    ②粗盐水过滤后滤液仍浑浊滤纸与漏斗内壁间有气泡
    ③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多
    ④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水
    A、②③B、①③
    C、①②③D、②③④

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