Question

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（　　）

• A、1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）反应放出的能量为180 kJ
• B、1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
• C、通常情况下，N₂（g）和 O₂混合能直接生成NO
• D、NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
C、氮气和氧气在放电条件才能反应；
D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．

解答： 解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N₂+O₂═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；
B、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；
C、通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故C错误；
D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．