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    【题目】在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为： ____________。

    【答案】S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1

    【解析】

    S在氧气中燃烧生成SO2，32g S发生反应放出297kJ的能量，根据热化学方程式书写规则，S燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（ ）
    A.NaOH是氧化产物
    B.当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol
    C.NaH为还原剂
    D.H2O既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

    主要实验步骤为：①检查装置气密性，按图示加入试剂；②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。

    已知：i．Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；

    ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是________；B、D装置的作用_______________。

    (2)上述实验步骤③中的操作主要有_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是____。

    (3)为检验产品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若___________(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进，具体操作是______________________；写出制备Na2S2O3的总反应的化学方程式：________。

    (5)称取样品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

    B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

    C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

    D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系 (填“ > ”或“<”)。

    ①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 则ΔH1________ΔH2

    ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 则ΔH1_____ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.金刚石和石墨互为同位素B.乙烷与乙烯互为同分异构体

    C.16O与18O互为同位素D.H2O、D2O互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 盐都是强电解质

    B. 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性

    C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

    D. 熔融的电解质都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法中

    ①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

    ②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA

    ③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键

    ④苯酚和碳酸钠溶液的反应：

    ⑤的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

    ⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面

    ⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    其中正确的有 个。

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. q与s均为酸性氧化物

    B. Z的含氧酸是一种强酸

    C. Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y 的氢化物之间存在氢键

    D. 原子半径：W<Y<X

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