Question

用价层电子对互斥理论预测CO₃^2-和BF₃的立体结构分别是（　　）

• A、平面三角形；三角锥形
• B、三角锥形；平面三角形
• C、三角锥形；三角锥形
• D、平面三角形；平面三角形

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

解答： 解：CO₃^2-的中心原子C原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=

1

2

（a-xb）=

1

2

（4+2-2×3）=0，所以CO₃^2-的空间构型是平面三角形；
BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=

1

2

（a-xb）=

1

2

（3+1×3）=0，所以其空间构型就是平面三角形．
故选D．

点评：本题考查了分子空间构型的判断，题目难度不大，注意把握离子和分子价层电子对数的判断方法．