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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数无法计算
    B．在标准状况时，20mL NH3 与60mL O2所含的分子个数比为1：3
    C．将80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 mol•L-1
    D．1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023个氧原子

    分析 A．求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；
    B．在标准状况时，气体的体积比等于物质的量之比；
    C．溶液体积不明确；
    D．根据n=cV计算．

    解答 解：A．18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子即3NA个，含有的原子总数能够计算，故A错误；
    B．在标准状况时，气体的体积比等于物质的量之比，20mL NH3 与60mL O2所含的分子的物质的量之比为1：3，所以分子个数比为1：3，故B正确；
    C．将80g NaOH 溶于1L水中，溶液的体积不等于水的体积，所以溶液体积不明确，无法计算，故C错误；
    D．1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有硫酸分子为0.25mol，则硫酸中含有6.02×1023个氧原子，溶液中水也含有氧原子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及应用，把握质量、体积、密度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输浓硫酸的包装上应选用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为NA
    B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
    C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某同学设计的实验室制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：

    其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
    （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B处饱和食盐水作用是：除去氯气中的氯化氢气体，C处浓硫酸的作用是：干燥氯气．
    （3）实验中可观察到颜色的变化：D处仍为紫色，E处先变红后褪色，G处棉球的作用是吸收多余的氯气，G处反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到装置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．甲中H-I装置的作用为储存多余的氯气，若将甲中的H-I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因为乙装置是一个密封装置，体积不能改变，压强增大时有危险．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于分散系说法正确的是（　　）
    A．胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应
    B．均一稳定的分散系只有溶液
    C．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体
    D．一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
    （2）下列操作中，容量瓶具备的功能有AD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质               D．量取一定体积的液体
    （3）用天平称取2.0g NaOH固体，溶于水中冷却到室温后，用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗液全部转移至容量瓶中，继续加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切．
    （4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    B．碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32-+2H+═CO2+H2O
    C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）指出验装置上三处错误少环形玻璃搅拌器，烧杯上移与硬纸板接触，碎纸片未填充满．
    （2大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小 （填“偏大、偏小、无影响”）
    （3如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    （4）相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．a、c两点溶液的导电能力相同
    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
    C．b点溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
    D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc

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