Question

（1）在下图的装置中，属于原电池的是

 

（2）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是

 

极，发生

 

反应，电极反应式是

 

；锌是

 

极，发生

 

反应，电极反应式是

 

．

Answer 1

分析：（1）原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；
（2）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答：解：（1）原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
A．该装置中没有两个活泼性不同的电极，所以不能形成原电池，故A错误；
B．该装置中没有两个活泼性不同的电极，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；
C．该装置中，两个电极材料相同，所以不能构成原电池，故C错误；
D．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故D正确；
E．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故E错误；
F．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故F正确；
G．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故G正确；
H．该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故H错误；
故选：D、F、G；
（2）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜不易失电子而作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：正；还原； 2H⁺+2e^-=H₂↑；负；氧化反应；Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件、正负极的判断方法、正负极上得失电子是解本题关键，难度不大．