[题目]由于温室效应和资源短缺等问题.如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用.引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).右图表示该反应进行过程中能量的变化.(1)关于该反应的下列说法中.正确的是 ,A．△H>0.△S>0, B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______；

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0； C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表___________；

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

【答案】C逆反应的活化能0.225

【解析】

（1）由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即△H＜0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程，即△S＜0；故选C；
（2）最高点表示的活化状态的能量，最低点是甲醇和水的能量，两者的能量差代表的是甲醇和水反应生成二氧化碳和氢气的活化能，即该反应的逆反应的活化能；
（3）由图可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以v(CH3OH)=0.75mol.L-1/10min=0.075mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075mol/(Lmin)=0.225mol/(Lmin)。

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【题目】下表是A、B两种有机物的有关信息：

①分子模型为：；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③其产量是衡量石油化工水平的标志。

①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；

②水溶液能使紫色石蕊试液变红。

根据表中信息回答下列问题：

(1)关于A的下列说法中，不正确的是__________(填标号)。

a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2

(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_________时，这类们机物开始出现同分异构休。

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(1)X的转化率是_______；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______________；

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下列说法中正确的是

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②(X)的系统命名的名称为_____

③关于X与Y的说法正确的是___(填序号)。

a.最简式相同 b.都有4种一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X与Y互称同系物

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容器	起始时物质的量/mol				平衡时CO2(g)的物质的量/mol
容器	CO(g)	SO2(g)	S(g)	CO2(g)	平衡时CO2(g)的物质的量/mol
甲	1	0.5	0.5	0	a
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b