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    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积小于200mL
    B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积标准状况下为2.24L
    C、参加反应的金属的总质量一定是6.6g
    D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
    5.1g
    17g/mol
    =0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，
    A．加入的氢氧化钠可能中和未反应的硝酸；
    B．根据电子转移守恒计算NO物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积；
    C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，金属的总质量与金属的含量有关；
    D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
    8
    3
    n（金属）．
    解答： 解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
    5.1g
    17g/mol
    =0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，
    A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=
    0.3mol
    3mol/L
    =0.2L=200mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于200mL，故A错误；
    B．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为
    0.3mol
    3
    =0.1mol，标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B正确；
    C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；
    D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
    8
    3
    n（金属）=0.15mol×
    8
    3
    =0.4mol，故D错误，
    故选B．
    点评：本题主要考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度中等．
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    能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液区分开（必要时可加热）的一种试剂是（　　）
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