Question

【题目】1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJmol﹣1
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJmol﹣1，A不符合题意；

B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1，B符合题意；

C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，C不符合题意；

D、依据题干是1g氢气燃烧生成液态水，而热化学方程式中是生成气态水，D不符合题意；

故答案为：B
根据“1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量”计算燃烧1molH2时，所放出的热量，从而写出该反应的热化学方程式，再据此进行选项分析。