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    【题目】乙醇在化学反应中有如图所示的共价键的断裂方式，以下有关乙醇的反应中，其对应价键断裂方式正确的是（ ）

    A.Na与乙醇反应时断裂的价键是e

    B.在浓硫酸作用下加热到170 ℃时断裂的价键是ae

    C.在催化剂作用下和氧气反应时断裂的价键是cd

    D.在浓硫酸作用下加热到140 ℃时断裂的价键是be

    【答案】A

    【解析】

    A. 乙醇和钠发生反应生成乙醇钠，断裂的价键是e，故A正确；

    B. 乙醇在浓硫酸作用下加热到170 ℃时发生消去反应生成CH2═CH2，乙醇的断键位置ad，然后两个半键相连形成碳碳键，从而生成乙烯，故B错误；

    C. 乙醇在Cu作催化剂和氧气反应时断裂的是e和c，两个半键相连生成羰基，生成醛，故C错误；

    D. 浓硫酸作用下加热到140 ℃时发生取代反应生成乙醚，断裂是d和e，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。

    （1）组成硫氰酸根（SCN -）的三种元素的部分性质见下表：

    ①硫氰酸根中碳元素的化合价为____。

    ②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是____。

    （2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____（填标号）。

    A KSCN B Fe（SCN）3 C Ni（SCN）2 D Zn（SCN）2

    （3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。

    ①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填结构式）两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为____。

    ②（CN）2熔沸点高于N2的原因是____。

    （4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。

    ①晶体中微粒间作用力有____（填标号）。

    A 金属键 B 氢键 C 非极性键 D 极性键 E 配位键

    ②晶体的化学式为____。

    ③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol-1。则晶体密度=____g·cm-3（列计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）

    A. Bi元素的质量数是209

    B. Bi元素的相对原子质量是209.0

    C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子

    D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.常温下，1mol 的 Fe 与足量的浓硫酸反应转移的电子数为 3NA

    B.1L1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的数目为 NA

    C.标准状况下，22.4L 的 Cl2 通入水中，转移的电子数为 NA

    D.常温常压下，22.4L 的甲烷气体含有的氢原子的数目小于 4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，往 H3PO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，体系中含磷各物种所占的物质的量分数 （α）随溶液pH 变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

    A.为尽可能得到较纯的 NaH2PO4，pH 应控制在 4～5.5 左右

    B.在 pH＜7.2 的溶液中，c （H2PO4 - ）＞c （HPO42 -）

    C.当 pH=7.2 时，H2PO4 - 与 HPO42 -的物质的量相等且等于原溶液磷酸物质的量的一半

    D.pH=13 时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c （Na+）＞c （PO43－）＞c （HPO42-）＞c （OH－）＞c （H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）比较结合 H+能力的相对强弱：H2O_____NH3 （填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子 方程式说明 H3O+和 NH4+给出 H+能力的相对强弱_____。

    （2）NaOCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaOCN 的电子式_____。

    （3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为 120g·mol-1，从结构上 分析其可能的原因是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中，一定相等的是（）

    A.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)

    B.相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数

    C.相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目

    D.标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数

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