Question

某溶液中含有SO₃^2-、Cl^-、CO₃^2-、Br^-、NH₄⁺、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断中正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺；
②有气体产生；
③溶液颜色发生变化；
④共发生了2个氧化还原反应．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①③④
• D、①②④

Answer 1

考点：离子反应发生的条件,氯气的化学性质

专题：离子反应专题

分析：某溶液中含有SO₃^2-、Cl^-、CO₃^2-、Br^-、NH₄⁺、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子，Br^-被氯气氧化为溴单质；CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，然后分析．

解答： 解：某溶液中含有SO₃^2-、Cl^-、CO₃^2-、Br^-、NH₄⁺、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子，Br^-被氯气氧化为溴单质；CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有：NH₄⁺、Na⁺，故①正确；
②反应生成二氧化碳气体，故②正确；
③氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙黄色，故③正确；
④共发生了氯气氧化SO₃^2-、Br^-以及氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故④错误；
故选A．

点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大．