Question

向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L^─1的盐酸，测得溶液中Cl^─、HCO₃^─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n₂:n₁=3:2，则下列说法中正确的是 (      )

A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na₂CO₃

C.b点的数值为0.6

D.b点时生成CO₂的物质的量为0.3 mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：注意审题，向某碳酸钠溶液中逐滴加的盐酸，考虑到应该有以下两个依次进行的反应：Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋Na HCO₃ ① ；Na HCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑②。再分析溶液中Cl^─、HCO₃^─的物质的量随加入盐酸体积的关系图，可见Cl^─的量一直在增加，而HCO₃^─开始和Cl^─的量增加相同，到加入aml盐酸时HCO₃^─的量随着盐酸的加入在减少，说明这时开始发生反应②，所以A错误。加入aml盐酸时，此时溶液中Na₂CO₃恰好反应完，从图中可知物质的量Cl^─= HCO₃^─=0.5mol，由反应①可知Na₂CO₃的物质的量应为0.5mol，所以B错误。再接着分析加入bml盐酸时，物质的量Cl^─: HCO₃^─=3:2，由反应②可知道增加了0.1molCl^─就会减少0.1mol的HCO₃^─，所以此时n（Cl^─）=0.6mol，n（HCO₃^─）=0.4mol,所以此时加入盐酸的体积为0.6L，C正确。由反应②可计算反应0.1mol的HCO₃^─应该生成0.1mol的CO₂气体，所以D错误。

其中n₂:n₁=3:2，

考点：此题考查碳酸盐和盐酸的分步反应，还考查元素守恒思想。

点评：熟记碳酸盐和盐酸的分步反应，再依据题意具体分析，此类属于中等难度题型。