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    能正确表示下列反应的离子方程式的是(     )

    A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

    B．铜片与浓硝酸：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O

    C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3•H2O

    D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O


    考点：离子方程式的书写．

    分析：A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；

    B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；

    C．铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气；

    D．氢氧化钠溶液足量，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应．

    解答：  解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；

    B．铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；

    C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：OH﹣+NH4+=NH3↑+H2O，故C错误；

    D．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液加热反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O，故D错误；

    故选A．

    点评：本题考查离子方程式的书写判断，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，注意把握量对反应的影响，注重基础知识的考查，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①

    　

    B．

    下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③

    　

    C．

    ①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

    　

    D．

    某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl不 能发生的反应有（　　）

    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应．

    　

    A．

    ①②③④⑤⑥⑦

    B．

    ⑦

    C．

    ⑥

    D．

    ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是(     )

    A．有大量气泡产生

    B．溶液颜色先变为蓝色

    C．最后溶液褪色

    D．最后溶液变为蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下述三个实验均能发生化学反应．

    ①                      ②                             ③

    将铁钉放入硫酸铜溶液中  向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中

    下列判断正确的是(     )

    A．实验①和③中的铁钉只做还原剂

    B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

    C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

    D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

    （1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是   ，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是   ．

    （2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是   （选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是    ．

    （3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整．

    NaOH+  NO2═    +1NaNO2+1H2O．

    （4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是  （选填“F”或“G”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是                        (　　)

    A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红       B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

    C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

    D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是              (　　)

    A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3                   B．溶液的酸性增强

    C．白色沉淀是BaSO4                                D．FeCl3全部被还原为FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的HCl溶液，③pH＝11的氨水，

    ④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是

    A．①、④等体积混合后，溶液显碱性

    B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大

    D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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