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    【题目】要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是( )

    ①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

    A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：二者均与①③⑤反应，不能用于除杂，除去CO2中含有的少量的SO2杂质，先用②NaHCO3溶液，再利用④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，最后利用⑥酸性KMnO4溶液检验二氧化硫是否除尽，故选C。

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    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。(写出两条)

    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。

    （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ； 。

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    【题目】下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）

    A. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰

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    【题目】磷单质及其化合物有广泛应用。

    (1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为___________________。

    (2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

    ①NaH2PO2中P元素的化合价为____________。

    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO，在酸性条件下发生下述反应，请配平：

    Ni2++_______H2PO+_______=_______Ni++_______H2PO+_______

    (3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为

    2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10

    10C+P4O10P4+10CO

    若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A．温度过高对合成氨不利

    B．合成氨在高压下进行是有利的

    C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

    D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B．一小块钠投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

    C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

    D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

    A. 反应的化学方程式为N2M

    B. t1时，正、逆反应速率相等，达平衡

    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是 (　 　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是(　　)

    A．溶质水解反应：HCO＋H2O=H3O＋＋CO

    B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

    C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)

    D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)

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