Question

（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄+ 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 

现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。

（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。

 

 

 

 

 

 

（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。

 

 

 

 

Answer 1

（8分）（1）设反应中被氧化的HC1的物质的量为x，反应中消耗HC1的物质的量为y，则

 2KMnO₄ + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O 被氧化的HC1

           16mol                      5×22.4L       10mol

            y                         11.2L           x

     x ＝ 10mol ×1.12L÷（5×22.4L） ＝ 1mol  (4分)

     y = 1mol×16mol÷10mol =1.6mol   

     (2)c（H⁺）＝ (1000mL×1.19g/cm³ ×36.5％÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L

              ＝10.3mol/L  （4分）

 

解析: