Question

在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应．平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）． 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2 反应放出或吸收的热量（kJ） a b c d 平衡时c（SO3） （mol?L-1） e f g h 下列关系正确的是（　　）

A．a=c；e=g

B．a＞2b；e＞2f

C．a＞d；e＞h

D．c+98.3e＞196.6

Answer 1

分析：A、甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，反应热不同；
B、若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动；
C、丁中的O₂可看作是在甲平衡后再充入1 mol O₂，则平衡正向移动，放热增多；
D、依据热化学方程式和图表数据计算，结合+c=196.6，计算分析判断；

解答：解：A、甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但a+c=196.6，故A不正确；
B、若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a＞2b，同理有e＞2f，故B正确；
C、丁中的O₂可看作是在甲平衡后再充入1 mol O₂，则平衡正向移动，放热增多，即有a＜d，同时有e＜h，故C不正确；
D、根据反应：
      2SO₂+O₂=2SO₃△H=-196.6 kJ?mol^-1
                2       196.6
                e         a
解得a=98.3e，由选项A解析可知，a+c=196.6，即98.3e+c=196.6，故D不正确．
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的状态判断，等效平衡的建立和反应热的大小比较是解题关键，题目难度中等．