练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    　在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
    (1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？　　　
    (2)反应前后的压强比？
    (3)N的转化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　
    (4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

                      2M(g)  +  3N(g)  x Q(g)  +  3R(g)
    起始量（mol）              2         3            0           0
    转化量（mol）             1.6        2.4          0.8x        2.4
    平衡量（mol）             0.4       0.6           0.8x        2.4
    所以用气体M来表示该反应的化学反应速率是
    因为平衡时Q的浓度为0.4mol/L
    所以,解得x＝1
    因为压强之比是相应的物质的量之比
    所以反应前后的压强比为
    N的转化率是
    平衡时气体Q所占的体积分数为

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，当单独改变可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（放热反应）的下列条件后，有关的叙述中错误的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y．请设计实验（实验装置任选）来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论．实验过程：
    方法一　实验过程（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）结论及分析；
    方法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
    方法一　实验过程（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）结论及分析；
    方法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
    ．
    结论及分析：
    （1）若实验结果是
    ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ，则生成物C的化学式为XY．判断的依据是
    相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    ．
    （2）若实验结果是
    ①V2=
    3
    4
    V1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ②p2=
    3
    4
    p1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
    ①V2=
    3
    4
    V1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
    ②p2=
    3
    4
    p1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
    ，则生成物C的化学式为X2Y．判断的依据是
    相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：精英家教网
    针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）
    A、加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B、在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C、仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D、加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下存在反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反应放热．现有3个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I2（g）和1mol H2（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I2（g）和2mol H2（g），在一定温度下下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A、容器甲、丙中，逆反应的速率：v（甲）=v（丙）B、容器甲、乙中，HI 的物质的量：n（甲）＜n（乙）C、容器甲、乙中有关反应物的转化率：α（H2）+α（HI）＜100%D、容器甲、乙中，化学平衡常数：K（甲）=K（乙）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市六校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。

    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。

    a．3v逆(N2)=v正(H2)   　　　    b．2v正(H2)= v正(NH3)

    c．混合气体密度保持不变 　    d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。

    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。

    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

    已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②

    （4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：

    12Cl2+15NH3→                       ――③

    （5）反应③中的还原剂是                 ，还原产物是                       。

    （6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是         mol。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案