【题目】无色的混合气体甲，可能含有NO、
、
、
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中的某几种。将100mL甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）
A.、、B.、、
C.、NO、D.NO、、
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【题目】关于强弱电解质，下列说法正确的是
A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子
B. 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质
D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质
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【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________。
(2)x=________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
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【题目】恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是
A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变
C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
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【题目】如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
（1）f的基态原子核外电子排布式______。
（2）在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。
（3）ci2与ce2比较，沸点较高的是______（写分子式），其原因是_________________。
（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在______（写结构式），其中配体是_____。
（5）j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为__________ pm（用含NA、ρ的表达式表达）。
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【题目】某固体粉末可能是硫酸铜（白色），硫酸铁（灰白色）或两者混合物，为探究其组成，取mg固体粉末溶于足量水配成溶液，该溶液最多可溶解ag铁粉。
（1）若固体为纯净硫酸铁粉末，则a＝_____。（用含m的最简式表示）；
（2）当a＝m/6，恰好可以使得溶液中的金属阳离子只有一种，则固体粉宋中硫酸铜的物质的量为_____mol
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【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)＋N(g)
2R(g) ΔH＜0，达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正<v逆的点是
A. a点 B. b点
C. c点 D. d点
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【题目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3
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【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置为_______________________；
(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；
(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________；
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。
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