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    在一密闭容器中充入3molH2 和1molN2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）△H＜0（用“加快”、“减慢”、“不变”“正反应”、“逆反应”“不动”填空）
    （1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率
     

    （2）保持容器容积不变，向其中加入1molHe，反应速率
     
    ，平衡向
     
    方向移动
    （3）保持容器内压强不变，向其中加入1mol He，反应速率
     
    ，平衡向
     
    方向移动
    （4）保持容器内压强不变，向其中再加入3molH2和1moN2，反应速率
     
    ，平衡向
     
    方向移动
    （5）提高起始的反应温度，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ，平衡向
     
    方向移动．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，升温正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，以此解答该题．
    解答： 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：加快；
    （2）保持容器容积不变，向其中加入1molHe，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不变；不动；
    （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol He，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，故答案为：减慢；逆反应；
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入3 mol H2（g）和1molN2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不变；不动；
    （5）升温正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，故答案为：加快；加快；逆反应．
    点评：本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，易错点为（2）和（3），注意惰性气体的特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或说法正确的是（　　）
    A、配制银氨溶液时是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀为止
    B、容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后立即使用，不会对实验结果造成误差
    C、检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中
    D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则c（OH-）为（　　）
    A、2.0×10-7 mol?L-1
    B、0.1×10-7 mol?L-1
    C、5×10-8mol?L-1
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、亚硝酸盐有强氧化性
    B、普通血红蛋白有较强氧化性
    C、亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原
    D、中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    B、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）
    a（干燥气体）b（溶液）
    ANO2水
    BCO2水
    CCl2饱和NaCl溶液
    DNH31mol?L-1盐酸溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应原理的叙述正确的是（　　）
    A、水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
    B、一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关
    C、合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率
    D、醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L；
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为
     
    ；
    （3）从该溶液中取出10mL，含NaOH的物质的量为
     
    mol；
    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后NaOH溶液的物质的量的浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断下列物质与22.4L的大小关系（填“＜”“＞”或“=”）
    （1）常压下，25℃时1molNH3
     
     22.4L
    （2）17g液氨
     
     22.4L
    （3）标准状况下44gCO2
     
     22.4L
    （4）0℃，202kPa时2gH2
     
     22.4L．

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