Question

3．常温下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 点①所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• B． 点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C． 点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，结合物料守恒分析；
B．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），NaOH与醋酸恰好反应生成醋酸钠显碱性；
C．点③体积相同，则恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，醋酸根离子水解浓度减小；
D．刚开始滴定时，NaOH很少，溶液中主要是CH₃COOH，CH₃COOH发生部分电离，显酸性．

解答 解：A、根据点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A错误；
B、点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），NaOH与醋酸恰好反应生成醋酸钠显碱性，显中性，说明醋酸过量，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B错误；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，醋酸根离子水解浓度减小，但是醋酸根离子的水解程度较小，则溶液中氢氧根离子浓度较小，故c（OH^-）＜＜c（CH₃COO^-），正确的浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、刚开始滴定时，NaOH很少，溶液中主要是CH₃COOH，CH₃COOH发生部分电离，显酸性，所以溶液中离子浓度为c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质组成为解答关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，试题培养了学生的灵活应用能力．