Question

现有如下两个反应：
A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O      B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、

不能

，B、

能

（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因

（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移

；
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
负极材料

铜

，电极反应式

Cu-2e^-=Cu²⁺

，电解质溶液名称

氯化铁溶液

，正极材料

碳棒

，电极反应式

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．

Answer 1

分析：（1）（2）根据原电池的构成条件判断；
（3）将电池反应式拆分为氧化反应和还原反应，根据反应类型确定正负极材料、电极反应式、电解质溶液；

解答：解：（1）构成原电池的电池反应式必须是氧化还原反应，A不是氧化还原反应，B所以氧化还原反应，所以A不能设计成原电池，B能设计成原电池．
故答案为：不能；能．
（2）A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移，所以A不能设计成原电池．
故答案为：A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
（3）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，该反应中，铜失电子生成铜离子进入溶液，发生氧化反应，所以铜作负极，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，
与负极发生氧化还原反应的溶液为电解质溶液，所以电解质溶液是氯化铁溶液；
选负极活泼性差的金属或导电的非金属作正极，可选碳棒作正极，正极上铁离子得电子生成二价铁离子，发生还原反应，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
故答案为：铜；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化铁溶液；碳棒；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

点评：本题考查了原电池的设计，设计原电池要紧扣构成原电池的条件，首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应，再根据两个半反应选择电极材料及电解质溶液．