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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）
     
    ．
    （2）写出由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物的电子式
     
    ．
    （3）①、④两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物的化学式为
     
    ，该化合物的水溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
    （1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （2）由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物为Na2O2；
    （3）①、④两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水；
    （4）①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物为NH4Cl，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
    （1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，
    故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；
    （2）由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，
    故答案为：；
    （3）①、④两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水，该反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物为NH4Cl，溶液中铵根离子水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
    故答案为：NH4Cl；NH4++H2ONH3?H2O+H+．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律与化学用语的考查，难度不大，注意整体把握元素周期表．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中属于醛的共有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：（　　）
    ①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：1632S2-； 
    ②羟基电子式为：；
    ③HClO的结构式：H-Cl-O； 
    ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3→Na++H++CO32-； 
    ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
    ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；
    ⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化．
    A、①②⑤B、①④⑥⑦
    C、②③④⑥D、②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a g Al和b g Na的单质组成的混合物同时加入到一定的量的水中，充分反应后，发现无固体物质残留，
    （1）写出反应涉及的化学反应方程式
     

    （2）生成的气体在标况下的总体积为
     
    （用含有a和b代数式表示）
    （3）则a与b的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，B是形成化合物种类最多的元素．

    请回答下列问题：
    （1）描述D在元素周期表中的位置：
     
    ．
    （2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填微粒符号）．
    （3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
     
    ；用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：
     
    ，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2 g．下列说法正确的是
     
    ．
    A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
    B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
    C．m1一定大于m2
    D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
    （1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，请用铁的+2，+3价的氧化物的形式表示Fe3O4
     
    ．
    （2）Fe3O4与稀盐酸反应，将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用
     
    ．
    （3设计实验验证溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是
     
    ．（注意先后顺序）
    （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为，合成路线如下

    请回答下列问题：
    （1）有机物C分子结构中含有的官能团有
     
    ．
    （2）写出A的结构简式
     
    ．
    （3）反应①、②的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （4）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （5）写出符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色；②只有二个取代基；③与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器：①烧杯；②蒸馏烧瓶；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸发皿；⑦玻璃棒；⑧铁架台（带铁圈、铁夹）；⑨酒精灯；⑩温度计，在过滤时需用到的有
     
     （填仪器的标号，下同）；在蒸馏时需要用到的有
     
    ；在萃取时需用到的有
     
    ；在蒸发结晶时需要用到的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药商品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的．以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
    ①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；
    ②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
    ③用标准碘溶液滴定待测定溶液至终点，消耗20.25ml 标准I2溶液，其中发生反应：
    H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
    试回答下列问题：
    （1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
     
    ．
    （2）配平离子反应方程式：
     
    H3AsO3+
     
    I2+
     
    H2O=
    H3AsO4+
     
    I-+
     
    H+
    （3）0.2%的淀粉溶液的作用是
     
    ，如何判断滴定到达终点？
     
    ．
    （4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液形成过程
     
    ．
    （5）我国《药用植物及制剂进口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为
     
    mg/kg，故该草药样品
     
    （填“合格”或“不合格”）．

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