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    3．糖类、油脂、蛋白质等是人体重要的营养物质．
    （1）葡萄糖（C6H12O6）在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量，写出该过程发生反应的化学方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
    （2）淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，它们不是（填“是”或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖．
    （3）蛋白质水解的最终产物是氨基酸．该水解产物含有两种基团，分别是氨基和羧基，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫盐析；发生不可逆的凝聚现象，叫变性．
    （4）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂与烧碱通过皂化反应获得．

    分析 （1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；
    （2）淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同；
    （3）蛋白质水解的最终产物是氨基酸；使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫盐析；发生不可逆的凝聚现象，叫变性；
    （4）油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应．

    解答 解：（1）葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故答案为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；
    （2）淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，淀粉水解最终生成葡萄糖，故答案为：不是；葡萄糖；
    （3）蛋白质水解的最终产物是氨基酸．该水解产物含有两种基团，分别是氨基和羧基，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫盐析；发生不可逆的凝聚现象，叫变性，
    故答案为：氨基酸；氨；羧基；盐析；变性；
    （4）油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应，故答案为：油脂．

    点评 本题综合考查糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意物质的性质的异同，注意基础知识的积累．

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    13．化学工业发展推动社会进步．请回答下列问题：
    （1）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是D
    A、硬水的软化            B、电解饱和食盐水制造NaOH
    C、电渗析淡化海水        D、海水中提取金属镁
    （2）提出联合制碱法的科学家是C
    A．卢布兰   B．索尔维   C．侯德榜    D．哈伯
    （3）关于合成氨工业的说法不正确的是D
    A．常用铁触媒提高反应速率             B．原料气中的氮气来源于空气
    C．通过冷凝把氨从混合气中分离出来     D．降低压强有利于氨的合成
    （4）从沸腾炉排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是A
    A、水蒸气   B  砷的化合物    C  硒的化合物   D 矿尘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2010年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国和日本的三名科学家因在有机合成领域“钯催化交叉偶联反应”方面的卓越贡献，共同获得了诺贝尔化学奖．该成果可以使人类合成复杂的有机分子，如钯的络合物Pd[P（t-Bu）3]2对苯环或杂环氯的偶联有很好的催化效果．
    （1）在合成非肽血管紧张素Ⅱ受体拮抗剂的过程中，其关键步骤为如下的偶联反应：

    该偶联反应类型是取代反应；试写出合成该拮抗剂的另一种有机物X的结构简式．
    （2）由Pd/Cu混合催化剂催化的末端炔烃与某些芳香卤化物之间的交叉偶联反应通常被称为Sonogashira反应．如：

    试写出含有苯环和叁键的同分异构体的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（　　）
    A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的$\frac{2}{3}$，也不少于其容积的$\frac{1}{4}$
    B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热
    C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热
    D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
    （1）通入甲醇的惰性电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式为2I--2e?=I2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
    C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    D．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L

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    15．1，3，5-己三烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH-CH=CH2，对于它与1分子HCl加成后的产物，下列说法正确的是（　　）
    ①        
    ②
    ③    
    ④
    ⑤
    A．③④⑤不可能有B．只有⑤不可能有C．全部可能有D．只有②不可能有

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    （2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常温}^{H_{2}/高温}$ZnFe2Ox．若上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值为3.5．请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4（x用前一问求出的具体值）．
    （3）LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
    ①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4．则放电时正极上的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．
    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2mol/L的盐酸2.5ml（忽略加入盐酸体积）．

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