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    如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
    （1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→
     
    →
     
    →d
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl气体．试写出D中反应的化学方程式：
     
    ，装置C的作用是
     
    ．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
     
    ．
    （4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由
     
    ．
    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B的作用是
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：（1）A装置中发生的是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水的反应；
    （2）将C装置接入B和D之间，需要吸收氯气中的氯化氢气体导气管长进短出；
    （3）D中的反应是氯气和碳、水反应生成两种气体净化原子守恒和气体体积比写出化学方程式；装置C是吸收氯化氢气体，同时提供水蒸气；浓硫酸溶于水溶液温度升高；
    （4）D装置生成的氯化氢气体是极易溶于水的气体，直接插入水中容易引起倒吸；符合防倒吸的装置都符合；
    （5）反应完毕仍然有氯气生成，则装置B起到了贮存少量氯气的作用．
    解答： 解：（1）A是氯气发生装置，二氧化锰和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑，
    故答案为：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑；
    （2）将C装置接入B和D之间，利用C装置吸收氯化氢，同时提供D装置需要的水蒸气；所以正确连接为导气管长进短出，即：a-c-b-d，
    故答案为：c；b；
    （3）Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4，依据原子守恒和气体体积比可知生成气体为氯化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2；C装置是吸收氯气中的氯化氢气体和提供水蒸气的作用，C装置烧杯中加入浓硫酸，溶于水溶液温度升高使试管中水蒸发，同时减小氯气的溶解度，
    故答案为：2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解；
    （4）整套装置中E装置吸收易造成倒吸，尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现，且水对多余Cl2的吸收效果不好，
    故答案为：尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现，且水对多余Cl2的吸收效果不好；
    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中压强增大，会把饱和食盐水压入长颈漏斗中，B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，从而贮存少量氯气，
    故答案为：贮存少量氯气．
    点评：本题考查了实验制备氯气的原理、装置及氯气的化学性质，侧重物质性质验证和设计，题目难度中等，注意掌握氯气的制备原理及装置，明确氯气的化学性质，试题有利于提高学生的化学实验能力．
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    下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有
     
    （填字母）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．写出用合成气（CO和H2）生产甲醇的化学方程式
     
    ，已知该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，2H2（g）+CO（g）+3/2O2g）═CO2 （g）+2H20 （g）△H═-594.1kJ?mol-1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
     
    ．
    （3）有人设想以图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2 的一极为
     
    极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．则负极的电极反应式为
     
    ；
    （4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105Pa时，
    2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数 K=13.3，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c（NO2）=0.0300mol?L-1，c （N2O4）=
     
     （保留两位有效数字）；
    ②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，则改变的条件为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
    （1）写出基态Fe2+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）PO43-的空间构型为
     
    ．
    （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②与CO互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为
     
    ．
    ③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出H2S和Na2CO3的反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     

    （3）Z的水溶液反应的稀产物加入铜片的反应离子方程式为
     
    Z的水溶液在反应中起的作用：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃的结构简式为
    （1）用系统命名法命名该烃：
     
    ．
    （2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有
     
    种．（不包括立体异构，下同）
    （3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有
     
    种．
    （4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有
     
    种．
    （5）写出由苯丙烯（）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中氧化剂是
     
    氧化产物是
     
    ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ，硝酸表现的性质为
     
    ．

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