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    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成原电池。下列判断不正确的是

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质，不能按右图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是

    选项

    a

    b

    c

    A

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    B

    CO2

    Na2CO3

    NaHCO3

    C

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    D

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水是十分重要的资源，不需要化学方法就能从海水中获得的物质有

    A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C．烧碱、氢气 D．钠、镁、铝

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上一轮收官考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为，原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾（K2MnO4）下图1是实验室模拟制备的操作流程：

    相关资料：

    ①物质溶解度

    物质

    KMnO4

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    CH3COOK

    20℃溶解度

    6.4

    111

    33.7

    11.1

    217

    ②锰酸钾[K2MnO4]外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．

    化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．

    试回答下列问题：

    （1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；实验中用 铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为______________。

    （2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式______________；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为________。

    （3）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高．

    A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸

    （4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式______________；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为_________；使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）

    A．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg

    B．加热条件下，20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA

    C．电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

    D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；②在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积( )

    A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生，一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

    B．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红

    C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-

    D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（ ）

    A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

    C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

    （1）镁与气体X反应产物的电子式 。

    （2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为 。

    （3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。

    (Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1。过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：

    （4）甲的化学式为 。

    （5）丙在盐酸中反应的化学方程式为 。

    （6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示） 。

    （7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号） 。

    A．石油入罐前脱硫 B．定期用酸清洗罐体

    C．罐体内壁涂刷油漆 D．罐体中充入氮气

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