已知:H2O(g)====H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol-1 2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)ΔH＝Q2 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝Q3 kJ·mol-1.则H2和CH4的燃烧热的比是 A.(Q1+Q2)/(2Q1+Q3) B.(Q1-Q3)/(Q3-2Q1) C.(2Q1+Q2)/2Q3 D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：H₂O（g）====H₂O（l） ΔH＝Q₁ kJ·mol^-1 2H₂O（g）====2H₂（g）+O₂（g）ΔH＝Q₂ kJ·mol^-1 CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH＝Q₃ kJ·mol^-1，则H₂和CH₄的燃烧热的比是

A.（Q₁+Q₂）/（2Q₁+Q₃） B.（Q₁-Q₃）/（Q₃-2Q₁）

C.（2Q₁+Q₂）/2Q₃D.（2Q₁-Q₂）/2Q₃

解析:

根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应的1/2得H₂燃烧的热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（l） ΔH=Q₁-1/2Q₂?即H₂的燃烧热为（Q₁-1/2Q₂） kJ·mol^-1，由第三个热化学方程式知甲烷燃烧热为Q₃ kJ·mol^-1，故H₂和CH₄的燃烧热的比是（2Q₁-Q₂）/2Q₃，答案为D项。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

3NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是

加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率

．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是

增加反应速率，缩短达到平衡的时间

．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x．则K和x的关系满足K=

4xV2

27n2(1-x)4

4xV2

27n2(1-x)4

．
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：

物质	燃烧热（kJ?mol^-1）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ?mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ?mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ?mol^-1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

A．（Q₁+Q₂+Q₃） kJ

B．0.5（Q₁+Q₂+Q₃） kJ

C．（0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃） kJ

D．（（Q₂-3Q₁-Q₃） kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
（1）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

物质	△H（kJ/mol）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0kJ．写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol

．
（2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为

4n-2na

．
（3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

NH₄HSO₄

，溶液中离子浓度从大到小的顺序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH+4）＞c（OH^-）

．
（4）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是

点（填字母）．a点对应的Ksp

等于

c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亚铁锂（LiFePO₄）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为

FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2（（（NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．

（1）在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c（H₂）=9.00mol/L，c（N₂）=3.00mol/L，c（NH₃）=4.00mol/L，此温度下该反应的平衡常数为

7.32×10^-3

．
（2）三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间的变化如图所示．下列说法正确的是

（填序号）．
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂效果1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气，化学方程式为：C（s）+H₂O（g）

H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发

否

（填：能或否）．
（4）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：

物质	燃烧热（kJ?mol^-1）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1

（2）1mol Cu（s）与适量O₂（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量

Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1

Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1

（3）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量．

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-l

（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为

B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol

．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

1016.5

kJ．

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